Questão 86 – (Olimpíada de Química - USA) One of the steps in the manufacture of nitric acid is the oxidation of ammonia shown in this equation: 4N...
Questão 86 – (Olimpíada de Química - USA) One of the steps in the manufacture of nitric acid is the oxidation of ammonia shown in this equation: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g). If gaseous water appears at a rate of 0,025 mol·min–1, at what rate does ammonia disappear?
a) 0.0040 mol·min–1
b) 0.017 mol·min–1
c) 0.038 mol·min–1
d) 0.150 mol·min–1
a) 0.0040 mol·min–1
b) 0.017 mol·min–1
c) 0.038 mol·min–1
d) 0.150 mol·min–1
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar a questão: A equação química fornecida é: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g) Para descobrir a taxa na qual o amoníaco desaparece, podemos observar a proporção estequiométrica entre o amoníaco e a água. Na equação, vemos que 4 mols de NH3 reagem para formar 6 mols de H2O. Portanto, a taxa na qual o amoníaco desaparece é proporcional a 4/6 da taxa na qual a água aparece. Dado que a taxa de aparecimento de água é 0,025 mol·min–1, a taxa na qual o amoníaco desaparece é 4/6 * 0,025 = 0,0167 mol·min–1. Portanto, a alternativa correta é: b) 0.017 mol·min–1
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