onsiderando que o vapor d’água se comporte como um gás ideal, qual a variação da entalpia e da energia interna quando 500g de água (H2O) é aquecida...

Para calcular a variação da entalpia e da energia interna quando 500g de água (H2O) é aquecida de 110°C para 195°C, podemos usar as fórmulas: 1. Variação da entalpia (ΔH) = m * c * ΔT Onde: m = massa de água = 500g = 0,5 kg c = calor específico da água = 4,18 J/g°C ΔT = variação de temperatura = 195°C - 110°C = 85°C Substituindo na fórmula: ΔH = 0,5 kg * 4,18 J/g°C * 85°C = 176,95 J 2. Variação da energia interna (ΔU) = m * c * ΔT Para um gás ideal, a variação da energia interna é dada por: ΔU = n * Cv * ΔT Onde: n = número de mols de água Cv = calor específico molar a volume constante do vapor de água = 20,79 J/mol°C ΔT = 85°C Primeiro, calculamos o número de mols de água: n = massa / massa molar = 0,5 kg / 18 g/mol = 0,02778 mol Agora, substituímos na fórmula: ΔU = 0,02778 mol * 20,79 J/mol°C * 85°C = 48,63 J Portanto, a variação da entalpia é de 176,95 J e a variação da energia interna é de 48,63 J quando 500g de água é aquecida de 110°C para 195°C na pressão atmosférica.