8. 2 moles de agua líquida sobrecalentada a 110 oC y 1 atm se convierten en vapor a la misma temperatura y presión. (La entalpía molar normal de ev...

Para calcular a variação de entropia do universo (ΔSuniv), podemos usar a equação: ΔSuniv = ΔSsistema + ΔSarredores Onde ΔSsistema é a variação de entropia do sistema e ΔSarredores é a variação de entropia dos arredores. Para calcular ΔSsistema, podemos usar a equação: ΔSsistema = n * ΔSvaporização Onde n é o número de mols de água e ΔSvaporização é a variação de entropia de vaporização. ΔSvaporização = ΔHvaporização / T Onde ΔHvaporização é a variação de entalpia de vaporização e T é a temperatura em Kelvin. ΔHvaporização = 40,79 kJ/mol = 40,79 * 10^3 J/mol T = 110 + 273,15 = 383,15 K ΔSvaporização = (40,79 * 10^3 J/mol) / 383,15 K Agora, para calcular ΔSarredores, podemos usar a equação: ΔSarredores = -ΔHsistema / T Onde ΔHsistema é a variação de entalpia do sistema, que é igual a ΔHvaporização, e T é a temperatura em Kelvin. ΔSarredores = -(40,79 * 10^3 J/mol) / 383,15 K Agora, podemos calcular ΔSuniv: ΔSuniv = ΔSsistema + ΔSarredores Lembrando que a entropia é uma grandeza extensiva, ou seja, depende da quantidade de substância. Portanto, para 2 moles de água, multiplicamos ΔSsistema e ΔSarredores por 2. Após calcular ΔSuniv, se o valor for maior que zero, o processo é espontâneo. Caso contrário, não é espontâneo. Espero ter ajudado!