Questão 24 Considerando a seguinte reação em equilíbrio: N2O4(g) 2NO2(g) ∆H°= 58,0 kJ Assinale a alternativa incorreta. A. ( ) A diminuição da temp...

Vamos analisar cada alternativa: A. ( ) A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita. Isso está incorreto. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, a diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para o lado endotérmico, que neste caso é o lado dos reagentes. Portanto, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. B. ( ) A adição de N2O4(g) deslocará o equilíbrio para a direita. Isso está correto. Adicionar N2O4(g) ao sistema deslocará o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de NO2(g). C. ( ) O aumento do volume deslocará o equilíbrio para a direita. Isso está incorreto. Aumentar o volume em um sistema em equilíbrio favorecerá a reação que produz mais moléculas de gás, neste caso, a reação será deslocada para o lado com mais moléculas de gás, que é o lado dos reagentes. Portanto, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. D. ( ) A adição de NO2(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda. Isso está incorreto. Adicionar NO2(g) ao sistema deslocará o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de N2O4(g). E. ( ) O aumento da pressão total pela adição de N2(g) não deslocará o equilíbrio. Isso está correto. A adição de um gás inerte como N2 não afetará o equilíbrio, pois não está envolvido na reação química. Portanto, a alternativa incorreta é a letra C. ( ) O aumento do volume deslocará o equilíbrio para a direita.