Para calcular a porcentagem em massa de carbono na capsaicina, precisamos primeiro conhecer a fórmula molecular da capsaicina, que é C18H27NO3. 1. Calcular a massa molar do carbono (C): - O carbono tem uma massa molar de aproximadamente 12,01 g/mol. - Na fórmula da capsaicina, temos 18 átomos de carbono. - Portanto, a massa total de carbono na capsaicina é: \[ 18 \times 12,01 \, \text{g/mol} = 216,18 \, \text{g/mol} \] 2. Calcular a massa molar total da capsaicina: - A massa molar total da capsaicina é dada como 305,0 g/mol. 3. Calcular a porcentagem em massa de carbono: - A porcentagem em massa de carbono é calculada pela fórmula: \[ \text{Porcentagem de C} = \left( \frac{\text{Massa de C}}{\text{Massa total}} \right) \times 100 \] - Substituindo os valores: \[ \text{Porcentagem de C} = \left( \frac{216,18 \, \text{g/mol}}{305,0 \, \text{g/mol}} \right) \times 100 \approx 70,81\% \] Portanto, a porcentagem em massa de carbono na capsaicina é: d) 70,81 %.