Para determinar as fórmulas mínimas dos óxidos de ferro, precisamos calcular a proporção de ferro e oxigênio em cada um dos óxidos com base nas porcentagens fornecidas. 1. Óxido 1 (70,0% de ferro): - Se temos 100 g do óxido, a massa de ferro é 70 g e a massa de oxigênio é 30 g. - Número de mols de Fe: \( \frac{70 \, g}{56 \, g/mol} = 1,25 \, mol \) - Número de mols de O: \( \frac{30 \, g}{16 \, g/mol} = 1,875 \, mol \) - Para encontrar a razão mínima, dividimos ambos os valores pelo menor número de mols (1,25): - Fe: \( \frac{1,25}{1,25} = 1 \) - O: \( \frac{1,875}{1,25} = 1,5 \) - Multiplicando por 2 para eliminar a fração, temos: \( Fe_2O_3 \). 2. Óxido 2 (77,8% de ferro): - Se temos 100 g do óxido, a massa de ferro é 77,8 g e a massa de oxigênio é 22,2 g. - Número de mols de Fe: \( \frac{77,8 \, g}{56 \, g/mol} \approx 1,39 \, mol \) - Número de mols de O: \( \frac{22,2 \, g}{16 \, g/mol} \approx 1,39 \, mol \) - A razão é 1:1, então a fórmula mínima é \( FeO \). Portanto, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente, \( Fe_2O_3 \) e \( FeO \). A alternativa correta é: e) FeO e Fe2O3.