Qual o número de moléculas de gás etino (C2 H2) , que, ao sofrer combustão completa com o gás oxigênio suficiente, fornece uma massa de água (H2 O...

Para determinar o número de moléculas de gás etino (C2H2) que, ao sofrer combustão completa com oxigênio suficiente, fornece uma massa de água (H2O) igual a 100 g, precisamos seguir as etapas do cálculo estequiométrico. 1. Primeiro, calcule a massa molar do etino (C2H2) e da água (H2O): - Massa molar do C2H2 = 2(12,01 g/mol) + 2(1,01 g/mol) = 26,04 g/mol - Massa molar do H2O = 2(1,01 g/mol) + 16,00 g/mol = 18,02 g/mol 2. Em seguida, determine a relação estequiométrica entre o etino e a água na reação de combustão: C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O Para cada mol de C2H2 que reage, são formados 2 mols de H2O. 3. Calcule a massa molar da água (H2O) formada: - Massa molar da H2O = 18,02 g/mol 4. Determine quantos mols de H2O correspondem a 100 g: - Mols de H2O = Massa / Massa molar = 100 g / 18,02 g/mol ≈ 5,55 mols 5. Como para cada mol de C2H2 são formados 2 mols de H2O, calcule quantos mols de C2H2 reagiram: - Mols de C2H2 = Mols de H2O / 2 = 5,55 mols / 2 = 2,775 mols 6. Por fim, determine o número de moléculas de C2H2 correspondente a 2,775 mols: - Número de Avogadro: 1 mol de qualquer substância contém 6,022 x 10^23 moléculas - Número de moléculas de C2H2 = 2,775 mols * 6,022 x 10^23 moléculas/mol ≈ 1,67 x 10^24 moléculas Portanto, o número de moléculas de gás etino (C2H2) que, ao reagir completamente com oxigênio, produz uma massa de água igual a 100 g é aproximadamente 1,67 x 10^24 moléculas.