Questão 5/10 - Química Geral Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico imerso em uma solução de Nitrato de...
Questão 5/10 - Química Geral
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo:
A E° = + 0,80 V
B E° = - 0,13 V
C E° = - 1,06 V
D E° = + 0,93 V
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo:
A E° = + 0,80 V
B E° = - 0,13 V
C E° = - 1,06 V
D E° = + 0,93 V
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💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar as informações fornecidas: - A reação de oxirredução é: Pb(s) + 2AgNO3(aq) -> Pb(NO3)2(aq) + 2Ag(s) - Potenciais padrão das semi-reações de redução: - Pb2+(aq) + 2e- -> Pb(s) E° = -0,13 V - Ag+(aq) + e- -> Ag(s) E° = +0,80 V Para determinar o potencial padrão da célula, precisamos subtrair o potencial da semirreação de redução do chumbo do potencial da semirreação de redução da prata: E°célula = E°cátodo - E°ânodo E°célula = 0,80 V - (-0,13 V) E°célula = 0,93 V Portanto, a alternativa correta é: D) E° = +0,93 V
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