Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) à 2HI e sabendo que as entropias padrão, nas condições da reação são: - Para o H2(g): 31,2 c...
Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) à 2HI e sabendo que as entropias padrão, nas condições da reação são: - Para o H2(g): 31,2 cal/K . mol - Para o I2(g): 27,9 cal/K . mol - Para o HI(g): 49,3 cal/K . mol Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K. mol, é igual a:
Vamos calcular a variação de entropia na reação dada:
ΔS = ΣSprodutos - ΣSreagentes
ΔS = 2(49,3) - (31,2 + 27,9)
ΔS = 98,6 - 59,1
ΔS = 39,5 cal/K.mol
Portanto, a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K.mol, é igual a +39,5. Portanto, a alternativa correta é:
e. +39,5
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