Qual é a massa em gramas de dióxido de carbono formada a partir da reação de combustão do etanol (C2H5OH), sabendo que a massa disponível de etanol...

Vamos calcular a massa de dióxido de carbono (CO2) formada a partir da reação de combustão do etanol (C2H5OH). 1. Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria de etanol (C2H5OH) a partir da massa disponível de 92 g. Massa molar do C2H5OH = 2(12 g/mol) + 6(1 g/mol) + 1(16 g/mol) = 46 g/mol Quantidade de matéria de C2H5OH = 92 g / 46 g/mol = 2 mol 2. Agora, utilizando a estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de C2H5OH produz 2 mols de CO2. Portanto, 2 mols de C2H5OH produzirão 2 mol * 2 = 4 mol de CO2. 3. Calculando a massa de CO2 formada: Massa molar do CO2 = 12 g/mol + 2(16 g/mol) = 44 g/mol Massa de CO2 formada = 4 mol * 44 g/mol = 176 g Portanto, a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de combustão do etanol, com uma massa disponível de 92 g de etanol, é de 176 g.