(UESPI/ 12) O N2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica. Esse gás pode ser...

Para calcular a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante, podemos usar os dados termoquímicos fornecidos. A equação dada é: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g). De acordo com os dados fornecidos, a entalpia de formação padrão do NH4NO3 é -365,6 kJ/mol, a entalpia de formação padrão do N2O é 82,0 kJ/mol e a entalpia de formação padrão da água é -241,8 kJ/mol. Para calcular a entalpia da reação, podemos usar a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Então, temos: Entalpia da reação = [2*(-241,8 kJ/mol) + 82,0 kJ/mol] - (-365,6 kJ/mol) Entalpia da reação = [-483,6 kJ + 82,0 kJ] + 365,6 kJ Entalpia da reação = -401,6 kJ + 365,6 kJ Entalpia da reação = -36,0 kJ Portanto, a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante é de 36,0 kJ. Assim, a alternativa correta é: b) 36,7 kJ