O ácido sulfúrico (H2SO4), líquido incolor solúvel em água é uma substância utilizada na preparação de adubos, em baterias de automóveis, na indúst...

Para determinar a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) formada a partir da neutralização do ácido sulfúrico (H2SO4) pelo hidróxido de sódio (NaOH), é necessário considerar a estequiometria da reação química. A equação química balanceada para essa reação é: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O A partir disso, sabemos que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH para formar 1 mol de Na2SO4. Calculando a quantidade de mols de NaOH presente: 40,0g de NaOH / 40 g/mol = 1 mol de NaOH Como a proporção é de 1:1 entre NaOH e H2SO4, a quantidade de mols de H2SO4 é 1 mol. Agora, calculando a massa molar do Na2SO4: Na = 23 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol Massa molar do Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 g/mol Assim, a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) formada é de 142 gramas, o que corresponde à alternativa B) 142.