Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução de HNO3 que tenha a concentração igual a 0,5 mol.L–1. No estoque do laboratório,...

Para calcular o volume da solução concentrada de ácido nítrico que o técnico deve medir, podemos usar a fórmula da diluição de soluções: \[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \] Onde: - \( C_1 \) é a concentração da solução concentrada (63% m/m = 630 g/L) - \( V_1 \) é o volume da solução concentrada que o técnico deve medir (em mL) - \( C_2 \) é a concentração desejada da solução final (0,5 mol/L) - \( V_2 \) é o volume da solução final (500 mL) Primeiro, precisamos converter a concentração da solução concentrada de g/L para mol/L. Como a densidade é de 1,5 g/mL, temos: \[ 630 g/L \times \frac{1 mol}{63 g} = 10 mol/L \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ 10 mol/L \times V_1 = 0,5 mol/L \times 500 mL \] \[ 10V_1 = 250 \] \[ V_1 = 25 mL \] Portanto, o técnico deve medir aproximadamente 25 mL da solução concentrada de ácido nítrico para preparar a solução desejada. A alternativa correta é d) 25.