Para resolver essa questão, precisamos calcular o volume da solução concentrada de HNO3 que o técnico deve usar para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,5 mol/L. 1. Calcular a quantidade de HNO3 necessária: - A concentração desejada é 0,5 mol/L e o volume é 0,5 L (500 mL). - Portanto, a quantidade de HNO3 necessária em mols é: \[ n = C \times V = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,25 \, \text{mol} \] 2. Calcular a massa de HNO3 necessária: - A massa molar do HNO3 é aproximadamente 63 g/mol. - Assim, a massa necessária é: \[ m = n \times M = 0,25 \, \text{mol} \times 63 \, \text{g/mol} = 15,75 \, \text{g} \] 3. Calcular o volume da solução concentrada: - A solução concentrada é 63% m/m, o que significa que em 100 g de solução, há 63 g de HNO3. - A densidade da solução concentrada é 1,5 g/mL, então 100 g de solução ocupam: \[ V = \frac{100 \, \text{g}}{1,5 \, \text{g/mL}} \approx 66,67 \, \text{mL} \] - Portanto, a concentração em g/mL da solução concentrada é: \[ \text{Concentração} = \frac{63 \, \text{g}}{66,67 \, \text{mL}} \approx 0,945 \, \text{g/mL} \] 4. Calcular o volume da solução concentrada necessário: - Agora, precisamos saber quanto volume de solução concentrada é necessário para obter 15,75 g de HNO3: \[ V = \frac{m}{\text{concentração}} = \frac{15,75 \, \text{g}}{0,945 \, \text{g/mL}} \approx 16,67 \, \text{mL} \] Analisando as alternativas, a opção que mais se aproxima de 16,67 mL é a c) 17. Portanto, a resposta correta é c) 17.