Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a quantidade de glicose (C6H12O6) e a energia liberada durante a reação. 1. A equação química nos diz que a reação de 1 mol de glicose libera 2820 kJ de energia. 2. O peso molecular da glicose (C6H12O6) é aproximadamente 180 g/mol. 3. Portanto, 1 mol de glicose (180 g) libera -2820 kJ. Agora, vamos calcular a quantidade de energia liberada ao ingerir 18 g de glicose: - Primeiro, encontramos quantos moles de glicose estão em 18 g: \[ \text{Moles de glicose} = \frac{18 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] - Agora, calculamos a energia liberada por 0,1 mol de glicose: \[ \text{Energia liberada} = 0,1 \text{ mol} \times -2820 \text{ kJ/mol} = -282 \text{ kJ} \] Assim, a quantidade de calorias liberadas ao ingerir 18 g de açúcar é -282 kJ. Agora, convertendo kJ para kcal (1 kJ = 0,239 kcal): \[ -282 \text{ kJ} \times 0,239 \text{ kcal/kJ} \approx -67,2 \text{ kcal} \] Porém, como a questão pede a quantidade de calorias em relação à energia liberada, a alternativa correta que se aproxima do valor calculado é: E) -280 kJ. Portanto, a resposta correta é a alternativa E) -280 kJ.