Para determinar a composição percentual do ácido ascórbico, primeiro calculamos a quantidade de carbono, hidrogênio e oxigênio presentes na amostra. 1. Cálculo do carbono (C): - Massa molar do CO2 (dióxido de carbono) = 44 g/mol - 5,80 mg de CO2 = 5,80 x 10^-3 g - Quantidade de mols de CO2 = (5,80 x 10^-3) / 44 = 1,32 x 10^-4 mol - Como 1 mol de CO2 contém 1 mol de carbono, a quantidade de mols de carbono é a mesma. - Massa molar do carbono = 12 g/mol - Massa de carbono presente = 1,32 x 10^-4 mol x 12 g/mol = 1,58 x 10^-3 g 2. Cálculo do hidrogênio (H): - Massa molar da H2O (água) = 18 g/mol - 1,58 mg de H2O = 1,58 x 10^-3 g - Quantidade de mols de H2O = (1,58 x 10^-3) / 18 = 8,78 x 10^-5 mol - Como 1 mol de H2O contém 2 mols de hidrogênio, a quantidade de mols de hidrogênio é 2 x 8,78 x 10^-5 mol = 1,76 x 10^-4 mol - Massa molar do hidrogênio = 1 g/mol - Massa de hidrogênio presente = 1,76 x 10^-4 mol x 1 g/mol = 1,76 x 10^-4 g 3. Cálculo do oxigênio (O): - Massa total da amostra = 3,87 mg = 3,87 x 10^-3 g - Massa de carbono + massa de hidrogênio = 1,58 x 10^-3 g + 1,76 x 10^-4 g = 1,75 x 10^-3 g - Massa de oxigênio presente = Massa total - (massa de carbono + massa de hidrogênio) = 3,87 x 10^-3 g - 1,75 x 10^-3 g = 2,12 x 10^-3 g 4. Composição percentual: - %C = (massa de carbono / massa total) x 100 - %H = (massa de hidrogênio / massa total) x 100 - %O = (massa de oxigênio / massa total) x 100 5. Identificação do tubo: - O gás carbônico (CO2) será retido no tubo 1, pois é o produto da queima do carbono presente no ácido ascórbico. 6. Equação química da reação: - A reação de queima do ácido ascórbico (C6H8O6) é: C6H8O6 + O2 -> CO2 + H2O Espero que essas informações tenham sido úteis! Se precisar de mais alguma coisa, estou por aqui.