(Espcex (Aman) 2017) Um mineral muito famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a uma pedra semipreciosa é a malaquita, cuja a f...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos calcular a quantidade de malaquita produzida a partir de 1.060 g de carbonato de sódio. 1. Calcule a massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3): Massa molar do Na = 23 g/mol Massa molar do C = 12 g/mol Massa molar do O = 16 g/mol Massa molar do Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 2. Calcule os mols de Na2CO3: Mols = Massa / Massa molar = 1.060 g / 106 g/mol = 10 mols 3. Como o rendimento da reação é de 90%, a quantidade real de malaquita produzida será 90% da quantidade teórica. 4. Calcule a massa molar da malaquita (Cu2CO3(OH)2): Massa molar do Cu = 64 g/mol Massa molar do C = 12 g/mol Massa molar do O = 16 g/mol Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar da malaquita = 2(64) + 12 + 3(16) + 2(1) = 128 + 12 + 48 + 2 = 190 g/mol 5. Calcule a massa teórica de malaquita produzida: Massa = Mols * Massa molar = 10 mols * 190 g/mol = 1900 g 6. Como o rendimento é de 90%, a massa real de malaquita produzida será 90% da massa teórica. Portanto, a resposta correta é: d) 110,25 L e 999 g