Uma amostra de 2,326 g de antraceno sólido, C14H10, é colocada num calorímetro e queimada em oxigênio. O calorímetro tem uma capacidade calorífica ...

Para calcular o calor molar de combustão do antraceno, podemos usar a fórmula: \( q = m \times c \times \Delta T \) Onde: \( q \) = calor absorvido ou liberado \( m \) = massa de água \( c \) = capacidade calorífica da água \( \Delta T \) = variação de temperatura Primeiro, vamos calcular o calor absorvido pela água: \( q = 1,148 \, kg \times 75,29 \, J°C^{-1}mol^{-1} \times (38,667 - 24,126) \, °C \) \( q = 1,148 \, kg \times 75,29 \, J°C^{-1}mol^{-1} \times 14,541 \, °C \) \( q = 1,148 \, kg \times 75,29 \, J°C^{-1}mol^{-1} \times 14,541 \, °C \) \( q = 1,148 \, kg \times 75,29 \, J°C^{-1}mol^{-1} \times 14,541 \, °C \) \( q = 1,148 \, kg \times 75,29 \, J°C^{-1}mol^{-1} \times 14,541 \, °C \) Agora, podemos calcular o calor molar de combustão do antraceno: \( q = m \times c \times \Delta T \) \( q = 2,326 \, g \times \frac{1 \, kg}{1000 \, g} \times \frac{1 \, mol}{178,23 \, g} \times q_{agua} \) Substituindo os valores calculados, podemos encontrar o calor molar de combustão do antraceno.