Ao analisar reações de oxirredução, é fundamental que possamos analisar as reações que ocorrem com cada elemento de forma individual através das se...

Ao analisar reações de oxirredução, é fundamental que possamos analisar as reações que ocorrem com cada elemento de forma individual através das semirreações. A utilização delas ajuda no processo de balanceamento da reação global, assim como permite melhor compreensão do funcionamento de pilhas. Considere as semirreações destacadas abaixo e analise as sentenças apresentadas na sequência: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) I - De acordo com a semirreação, o Zn(s) está sofrendo redução devido ao fato de estar perdendo elétrons. II - Em uma semirreação de oxidação, o elétron sempre é apresentado do lado esquerdo da reação. III - Denominamos agente oxidante a espécie que se reduz levando a oxidação de uma segunda espécie, por isso chamamos de agente oxidante. IV - A reação de oxirredução gerada pelas duas semirreações é bem descrita por Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Assinale a alternativa CORRETA: