Sabendo-se que a reação acima possui um rendimento de 80%, qual a massa de sacarose necessária, em toneladas, para a produção de 6.440 kg de etanol...

Vamos calcular a massa de sacarose necessária para a produção de 6.440 kg de etanol com um rendimento de 80%. A massa molar da sacarose (C12H22O11) é de aproximadamente 342,3 g/mol, e a do etanol (C2H5OH) é de aproximadamente 46,07 g/mol. Para calcular a massa de sacarose necessária, primeiro precisamos converter a massa de etanol para gramas: 6.440 kg = 6.440.000 g Agora, vamos calcular a massa de sacarose necessária considerando o rendimento de 80%: 1 mol de sacarose produz 2 mols de etanol (de acordo com a equação química da fermentação da sacarose em etanol). Massa molar do etanol = 46,07 g/mol Massa molar da sacarose = 342,3 g/mol Rendimento de 80% significa que 80% da quantidade teórica de etanol é produzida. Massa teórica de etanol = 6.440.000 g / 0,8 = 8.050.000 g Mols de etanol produzidos = 8.050.000 g / 46,07 g/mol = 174.800 mols Como 1 mol de sacarose produz 2 mols de etanol, a quantidade de mols de sacarose necessária é a metade da quantidade de mols de etanol: Mols de sacarose necessários = 174.800 mols / 2 = 87.400 mols Massa de sacarose necessária = 87.400 mols * 342,3 g/mol = 29.922.200 g = 29.922,2 kg Portanto, a massa de sacarose necessária para a produção de 6.440 kg de etanol com um rendimento de 80% é de 29.922,2 kg, o que corresponde a 29,922 toneladas. Resposta: C) 22,40