Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro? Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; ...

Para calcular a quantidade de ferro maleável que pode ser obtida a partir de 0,5 kg de minério de ferro, você pode usar a estequiometria. Primeiro, converta 0,5 kg em gramas (500g). Em seguida, calcule a quantidade de Fe que pode ser obtida. A equação química para a obtenção de ferro a partir do minério de ferro é: Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g) A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. A massa molar do Fe2O3 é 160 g/mol (2*Fe + 3*O), e a do Fe é 56 g/mol. Calculando a quantidade de Fe que pode ser obtida: 1 mol de Fe2O3 -> 2 mols de Fe 160 g de Fe2O3 -> 2*56 g de Fe x g de Fe2O3 -> 500 g de Fe x = (500 * 2 * 56) / 160 = 350 g Portanto, a resposta correta é: d) 350