Para o estudo da lei de Lavoisier, um professor de química propôs um experimento aos seus alunos. Foram colocadas sobre os pratos de duas balanças ...

Para o estudo da lei de Lavoisier, um professor de química propôs um experimento aos seus alunos. Foram colocadas sobre os pratos de duas balanças amostras de 1,00 g de duas diferentes substâncias em cápsulas de porcelana abertas. Foi feita a ignição com uma faísca e as substâncias reagiram com o oxigênio do ar. Terminadas as reações, as massas restantes nas cápsulas foram anotadas. Balança 1 Balança 2 A tabela apresenta os dados do experimento. Balança Substância Massa inicial Valor mostrado na balança após a reação Produto da reação 1 Magnésio metálico (Mg) 1,00 g X Óxido de magnésio sólido (MgO) 2 Pó de grafite (C) 1,00 g Y Dióxido de carbono gasoso (CO2) De acordo com o experimento, os valores para X e Y mostrados na balança após a reação são

(A) X < 1,00 g e Y = 1,00 g
(B) X > 1,00 g e Y < 1,00 g
(C) X >1,00 g e Y > 1,00 g
(D) X = 1,00 g e Y = 1,00 g
(E) X = 1,00 g e Y < 1,00 g