Nitrogênio e oxigênio formam óxidos em proporções estequiométricas variadas, dentre eles o gás NO2 (∆Hº formação = + 34 kJ/mol) e o gás N2O4 (∆Hº f...

Vamos calcular a entalpia da reação de conversão de NO2 para N2O4: 2NO2 (g) -> N2O4 (g) A entalpia da reação (∆Hº reação) pode ser calculada pela diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes. ∆Hº reação = ∑(entalpia dos produtos) - ∑(entalpia dos reagentes) Para a reação dada: ∆Hº reação = [2∆Hº(N2O4)] - [2∆Hº(NO2)] ∆Hº reação = [2 * 9,7 kJ/mol] - [2 * 34 kJ/mol] ∆Hº reação = 19,4 kJ/mol - 68 kJ/mol ∆Hº reação = -48,6 kJ/mol Portanto, o valor da entalpia dessa reação (∆Hº reação) é -48,6 kJ/mol, o que corresponde à alternativa (E) -58,3 kJ.