Compostos iônicos como as bases são formados pela interação eletrostática entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Quando esses compost...

Compostos iônicos como as bases são formados pela interação eletrostática entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Quando esses compostos são dissolvidos, ocorre a liberação dos íons. Nesse caso, os íons já existem, e o papel do solvente é romper as interações eletrostáticas, liberando-os. Esse processo é denominado dissociação. A dissociação é um processo reversível que resulta em um equilíbrio. Quando se estabelece o equilíbrio entre as unidades elementares e os íons formados, pode-se definir o grau de dissociação (begin mathsize 12px style straight alpha end style). Matematicamente, dividindo-se o número de íons-fórmula que se dissociou pelo número de íons-fórmula adicionado inicialmente (conforme equação a seguir), tem-se um valor denominado grau de dissociação. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007 (adaptado). Sobre o grau de dissociação das bases, avalie as afirmações a seguir. I. Se uma base forte se dissocia completamente em água, sua solução contém íons-fórmula de soluto intactos e íons dissociados. II. Se forem adicionados à água 80 íons-fórmula de uma base qualquer e apenas 2 deles se dissociarem, essa base será classificada, em relação à força, como forte. III. Se uma base fraca for dissolvida em água haverá dissociação parcial e nessa solução aquosa serão encontrados muitos íons-fórmula não dissolvidos e poucos íons-fórmula dissolvidos. IV. Se o grau de dissociação do hidróxido de prata (AgOH) for 1%, significa que após a dissociação em água, no equilíbrio final, haverá 99 íons-fórmula AgOH, um cátion (Ag+) e um ânion (OH-). V. Se os graus de dissociação do hidróxido de sódio e da amônia forem respectivamente 95% e 1,5%, significa que o hidróxido de sódio é muito solúvel em água e que a amônia é pouco solúvel em água. É correto apenas o que se afirma em A) III e IV. B) I, III, IV e V. C) I e II. D) II, III, IV e V. E) I, II e V.