Uma amostra de 500 mg de sulfato cuprico penta-hidratado [CuSO4.5H2O ] foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 50 mL de solução. ...

Para determinar a concentração em mg/mL de íons cobre (II), precisamos considerar a diluição realizada. 1. Inicialmente, temos 500 mg de sulfato cúprico penta-hidratado em 50 mL de solução. Isso significa que a concentração inicial de CuSO4.5H2O é de 500 mg / 50 mL = 10 mg/mL. 2. Em seguida, retiramos uma alíquota de 10 mL dessa solução e a diluímos para 25 mL. Portanto, a quantidade de íons cobre (II) permanece a mesma, mas o volume mudou. 3. Para encontrar a concentração final de íons cobre (II) na nova solução, podemos usar a regra de diluição: Concentração inicial x Volume inicial = Concentração final x Volume final Substituindo os valores conhecidos: 10 mg/mL x 10 mL = Concentração final x 25 mL Concentração final = (10 mg/mL x 10 mL) / 25 mL Concentração final = 4 mg/mL Portanto, a concentração em mg/mL de íons cobre (II) na solução final é de 4 mg/mL.