Sob certas condições, qual massa de CH4 é necessária para produzir 15 g de H2, se essa reação possui um rendimento de 37%?

Para resolver essa questão, primeiro precisamos equilibrar a equação química da reação de produção de H2 a partir de CH4: CH4 + 2H2O -> CO2 + 4H2 A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de CH4 produz 4 mols de H2. Calculando a massa molar do H2 e do CH4: - H2: 2 g/mol - CH4: 16 g/mol (C) + 4 g/mol (H) = 20 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de mols de H2 produzidos a partir de 15 g de H2: 15 g / 2 g/mol = 7,5 mols de H2 Como a reação tem um rendimento de 37%, precisamos ajustar esse valor: 7,5 mols de H2 / 0,37 = 20,27 mols de H2 (valor teórico) Agora, calculamos a massa de CH4 necessária para produzir 20,27 mols de H2: 20,27 mols * 20 g/mol = 405,4 g de CH4 Portanto, sob as condições dadas, são necessários 405,4 g de CH4 para produzir 15 g de H2 com um rendimento de 37%.