Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (C6H8O7). A equação balanceada é: 3 NaHCO3 + C6H8O7 → 3 CO2 + 3 H2O + Na3C6H5O7 A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de ácido cítrico reage com 3 mols de bicarbonato de sódio. Calculando a massa molar do ácido cítrico (C6H8O7): C = 6 * 12 = 72 g/mol H = 8 * 1 = 8 g/mol O = 7 * 16 = 112 g/mol Massa molar total = 72 + 8 + 112 = 192 g/mol Agora, calculando a quantidade de mols de ácido cítrico presente: 0,96 g / 192 g/mol = 0,005 mols de ácido cítrico Como a proporção é de 1:3 entre o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio, serão necessários 0,015 mols de bicarbonato de sódio para neutralizar o ácido cítrico. Calculando a massa de bicarbonato de sódio necessária: Massa molar do NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol Massa necessária = 0,015 mols * 84 g/mol = 1,26 g de bicarbonato de sódio Portanto, são necessários 1,26 g de bicarbonato de sódio para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente na limonada.