Grátis: 01 (UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é...

Química Analítica

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01 (UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:

a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5

Testando o Conhecimento

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Alfa - Módulo 50 Produto de Solubilidade

UFT

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Para encontrar o produto de solubilidade (Kps) do fluoreto de cálcio (CaF2) a 18 °C, você pode usar a fórmula Kps = [Ca²⁺][F⁻]². Como a solubilidade do CaF2 é 2 . 10^-5 mol/litro, podemos considerar que [Ca²⁺] = 2 . 10^-5 mol/litro e [F⁻] = 4 . 10^-5 mol/litro (pois o CaF2 se dissocia em Ca²⁺ e 2F⁻). Substituindo na fórmula, temos Kps = (2 . 10^-5)(4 . 10^-5)² = 3.2 . 10^-14. Portanto, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio a 18 °C é 3.2 . 10^-14.

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01 (UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:

a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5

10 (MACKENZIE-SP) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:

a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2

10–26 mol/L. Assim, o valor do KPS dessa substância resulta do cálculo:
a) (1 . 10–26) + 2
b) 2 . 10–26
c) 1 + (1 . 10–26)
d) (1 . 10–26)1/2
e) (1 . 10–26)2

A solubilidade do cloreto plumboso em água é 1,6 · 10–2 M a 25°C. O Kps nesta temperatura será aproximadamente igual a:
a) 1,64 · 10–6
b) 2,24 · 10–4
c) 1,60 · 10–2
d) 3,28 · 10–4
e) 1,64 · 10–5

A solubilidade do hidróxido de magnésio em água é 5,0 x 10–4 mol/litro. O seu produto de solubilidade é: a) 1,0 x 10–7 b) 2,5 x 10–7 c) 5,0 x 10

Se íons de sulfeto (S=) forem introduzidos gradualmente na solução acima, o cátion que primeiro precipitará será o:

a) Cu++
b) Mn++
c) Zn++
d) Hg++
e) Fe++

A concentração mínima de íons SO42- necessária para ocorrer a precipitação de PbSO4, numa solução que contém 1 . 10–3 mol/L de íons Pb2+, deve ser: (Dado: Kps do PbSO4 = 1,3 . 10–8, a 25°C)

a) superior a 1,3 . 10–5 mol/L.
b) inferior a 1,3 . 10–8 mol/L.
c) igual a 1,3 . 10–5 mol/L.
d) igual a 1,3 . 10–8 mol/L.
e) igual a 1,3 . 10–7 mol/L.

O Ks do CaF2 é 1,7 x 10–10. Qual é a solubilidade do CaF2 em uma solução que contém 0,35 mol/litro de íons F–?

a) 2,4 10–10 mol/L.
b) 4,9 10–10 mol/L.
c) 1,4 10–9 mol/L.
d) 1,6 10–5 mol/L.
e) 2,2 10–5 mol/L.

a) Equilíbrio químico: HgS(s)  Hg2+(aq) + S2-(aq) Solubilidade: X X Cálculo da solubilidade: 9 . 10-52 = (X) . (X) → X2 = 9 . 10-52 → X = 3 . 10-26 mol/L Cálculo do volume de água para dissolver 1 íon Hg2+: 2 2 23 2 26 2 1mol Hg 1L água do mar 1 íon Hg 55.6L de água 6.10 íons Hg 3.10 mol Hg

a) a quantidade (mol) dos íons Ca2+(aq) diminuirá.
Falso. Permanecerá constante.
b) a concentração, em mol/L, dos íons SO42-(aq) diminuirá.
Verdadeiro. Ocorrerá diluição e a concentração diminuirá.
c) a concentração, em mol/L, dos íons Ca2+(aq) permanecerá constante.
Verdadeiro.
d) a quantidade (mol) dos íons SO42-(aq) diminuirá.
Falso. A quantidade de matéria (mol) de íons sulfato não se altera, somente a concentração é que diminuirá devido ao aumento de volume da solução.
e) poderá precipitar a fase sólida CaSO4(s).
Falso.

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01 (UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:a) 8,0 × 10-15b) 3,2 × 10-14c) 4 × 10-14d) 2 × 10-5e) 4 × 10-5

10 (MACKENZIE-SP) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:a) 1,69 × 10-4b) 1,69 × 10-8c) 1,30 × 10-2d) 1,30 × 10-8e) 1,69 × 10-2

10–26 mol/L. Assim, o valor do KPS dessa substância resulta do cálculo:a) (1 . 10–26) + 2b) 2 . 10–26c) 1 + (1 . 10–26)d) (1 . 10–26)1/2e) (1 . 10–26)2

A solubilidade do cloreto plumboso em água é 1,6 · 10–2 M a 25°C. O Kps nesta temperatura será aproximadamente igual a:a) 1,64 · 10–6b) 2,24 · 10–4c) 1,60 · 10–2d) 3,28 · 10–4e) 1,64 · 10–5

A solubilidade do hidróxido de magnésio em água é 5,0 x 10–4 mol/litro. O seu produto de solubilidade é: a) 1,0 x 10–7 b) 2,5 x 10–7 c) 5,0 x 10

Se íons de sulfeto (S=) forem introduzidos gradualmente na solução acima, o cátion que primeiro precipitará será o:a) Cu++b) Mn++c) Zn++d) Hg++e) Fe++

O Ks do CaF2 é 1,7 x 10–10. Qual é a solubilidade do CaF2 em uma solução que contém 0,35 mol/litro de íons F–?a) 2,4 10–10 mol/L.b) 4,9 10–10 mol/L.c) 1,4 10–9 mol/L.d) 1,6 10–5 mol/L.e) 2,2 10–5 mol/L.

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a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2

10–26 mol/L. Assim, o valor do KPS dessa substância resulta do cálculo:
a) (1 . 10–26) + 2
b) 2 . 10–26
c) 1 + (1 . 10–26)
d) (1 . 10–26)1/2
e) (1 . 10–26)2

A solubilidade do cloreto plumboso em água é 1,6 · 10–2 M a 25°C. O Kps nesta temperatura será aproximadamente igual a:
a) 1,64 · 10–6
b) 2,24 · 10–4
c) 1,60 · 10–2
d) 3,28 · 10–4
e) 1,64 · 10–5

Se íons de sulfeto (S=) forem introduzidos gradualmente na solução acima, o cátion que primeiro precipitará será o:

a) Cu++
b) Mn++
c) Zn++
d) Hg++
e) Fe++

O Ks do CaF2 é 1,7 x 10–10. Qual é a solubilidade do CaF2 em uma solução que contém 0,35 mol/litro de íons F–?

a) 2,4 10–10 mol/L.
b) 4,9 10–10 mol/L.
c) 1,4 10–9 mol/L.
d) 1,6 10–5 mol/L.
e) 2,2 10–5 mol/L.