Um farmacêutico de uma indústria quer determinar a pureza de uma amostra de ácido nicotínico, HC6H4NO2 (massa molar= 123 g/mol). Para isso, ele tit...

Um farmacêutico de uma indústria quer determinar a pureza de uma amostra de ácido nicotínico, HC6H4NO2 (massa molar= 123 g/mol). Para isso, ele titula 0,450g da amostra com solução padrão de NaOH 0,100 mol/L e, verifica que são necessários 36,2 mL de NaOH. A reação é: HC6H4NO2(aq) + NaOH(aq) → H2O + NaC6H4NO2(aq) Supondo que nenhuma impureza presente reaja com a base, qual a massa em gramas de ácido nicotínico na amostra e a porcentagem em massa de ácido nicotínico na amostra?

a. 0,250 g e 56,9%
b. 0,350 g e 90,8%
c. 0,125 g e 35,5%
d. 0,445 g e 98,9%
e. 0,400 g e 95,7%