Uma amostra de 0,2905 g contendo somente Pb3O4 e material inerte dá um precipitado de PbSO4 pesando 0,3819 g. Qual é a pureza da amostra?

Para calcular a pureza da amostra, podemos usar a fórmula: Pureza (%) = (massa do composto desejado / massa da amostra) * 100 Primeiro, vamos calcular a massa de Pb3O4 na amostra: 1. Calcular a massa de PbSO4 formada: massa de PbSO4 = 0,3819 g 2. Calcular a massa molar do PbSO4: PbSO4: Pb (207,2 g/mol) + S (32,1 g/mol) + 4O (16,0 g/mol) = 303,3 g/mol 3. Calcular a quantidade de PbSO4 formada em mols: mol de PbSO4 = massa / massa molar = 0,3819 g / 303,3 g/mol ≈ 0,001259 mol 4. Calcular a quantidade de Pb3O4 na amostra em mols: Pb3O4: Pb (207,2 g/mol) + 3O (16,0 g/mol) = 255,2 g/mol mol de Pb3O4 = mol de PbSO4 (porque a reação é estequiométrica) 5. Calcular a massa de Pb3O4 na amostra: massa de Pb3O4 = mol de Pb3O4 * massa molar de Pb3O4 = 0,001259 mol * 255,2 g/mol ≈ 0,321 g Agora, podemos calcular a pureza da amostra: Pureza (%) = (massa de Pb3O4 / massa da amostra) * 100 Pureza (%) = (0,321 g / 0,2905 g) * 100 ≈ 110,6% Portanto, a pureza da amostra é de aproximadamente 110,6%.