Para determinar a fórmula do composto formado entre o elemento X, que possui 6 elétrons na camada de valência, e o hidrogênio, precisamos considerar a valência do elemento X. Um elemento com 6 elétrons na camada de valência é tipicamente um elemento do grupo 16 da tabela periódica, como o oxigênio ou o enxofre. Esses elementos geralmente formam ligações para completar o octeto, ou seja, precisam de 2 elétrons adicionais para atingir 8 elétrons na camada de valência. Quando o elemento X combina-se com o hidrogênio, ele pode formar um composto onde o hidrogênio fornece 1 elétron. Portanto, para cada átomo de X, seriam necessários 2 átomos de hidrogênio para satisfazer a necessidade de elétrons. Assim, a fórmula do composto formado será H2X. Analisando as alternativas: a) HX2 - incorreta. b) HX - incorreta. c) H2X - correta. d) H3X - incorreta. e) H4X - incorreta. Portanto, a resposta correta é: c) H2X.