Vamos analisar cada uma das afirmativas: I) Os metais, quando no estado sólido, interagem mutuamente através da combinação dos orbitais atômicos, formando orbitais moleculares contínuos, denominados “bandas”. Verdadeiro, essa afirmação está correta, pois descreve como os metais formam bandas de energia devido à combinação de seus orbitais atômicos. II) A regra básica de combinação dos orbitais, segundo a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) é mantida, ou seja: No de orbitais atômicos = No de orbitais moleculares; No de orbitais ligantes = No de orbitais antiligantes. Essa afirmação é verdadeira, pois reflete a conservação do número de orbitais na formação de orbitais moleculares. III) De acordo com a teoria das bandas, a combinação de um grande número de átomos leva à formação de um orbital “contínuo”, em que a diferença de energia entre os níveis praticamente deixa de existir. Verdadeiro, essa afirmação também está correta, pois descreve como a combinação de muitos átomos resulta em bandas de energia onde as diferenças de energia se tornam muito pequenas. Agora, vamos verificar as opções: - Todas estão erradas. (Falso) - Apenas I e III são corretas. (Falso) - Apenas II está correta. (Falso) - Apenas I e II são corretas. (Falso) - Todas estão corretas. (Verdadeiro) Portanto, a alternativa correta é: "Todas estão corretas."