Grátis: Acerca dos não metais, quando comparados aos metais de um mesmo período na tabela periódica: Têm menores raios atômicos e menores energias de ioni... – Questões Respondidas

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Acerca dos não metais, quando comparados aos metais de um mesmo período na tabela periódica:

Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.
X São mais eletronegativos e têm raios atômicos menores.
São mais eletronegativos e têm maiores raios atômicos.
São mais eletropositivos e têm raios atômicos equivalentes.
São menos eletronegativos e têm raios atômicos menores.

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Ed

há 5 meses

Quando comparamos não metais e metais de um mesmo período na tabela periódica, podemos afirmar que os não metais geralmente têm: 1. Menores raios atômicos: Os não metais tendem a ter raios atômicos menores do que os metais do mesmo período. 2. Maior eletronegatividade: Os não metais são mais eletronegativos em comparação com os metais. Portanto, a opção correta é: "São mais eletronegativos e têm raios atômicos menores."

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Ed

ano passado

Vamos analisar as alternativas: A) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização - Correto. Os não metais geralmente possuem raios atômicos menores e maiores energias de ionização em comparação com os metais. B) São mais eletronegativos e têm raios atômicos menores - Correto. Os não metais são mais eletronegativos e possuem raios atômicos menores. C) São mais eletronegativos e têm maiores raios atômicos - Incorreto. Os não metais geralmente possuem raios atômicos menores. D) São mais eletropositivos e têm raios atômicos equivalentes - Incorreto. Os não metais não são eletropositivos. E) São menos eletronegativos e têm raios atômicos menores - Incorreto. Os não metais são mais eletronegativos. Portanto, as alternativas corretas são A) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização e B) São mais eletronegativos e têm raios atômicos menores.

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Sobre a frase abaixo, assinale a alternativa correta. Nenhum elemento químico é 100% neutro.

Nenhum elemento é 100% neutro porque formam cátions com facilidade.
Nenhum elemento é 100% neutro porque os prótons são maiores que os elétrons.
Nenhum elemento é 100% neutro porque todos tem alguma eletronegatividade.
Nenhum elemento é 100% neutro porque os elétrons giram muito rápido.
X Nenhum elemento é 100% neutro por que os elétrons, sendo ondas difusas, não blindam 100% da carga dos núcleos.

Considere o composto PCl5 e assinale a alternativa correta

O composto possui geometria orbital e geometria molecular bipiramidal tetragonal, e hibridização sp4.
X O composto possui geometria orbital bipirâmide trigonal, geometria molecular bipirâmide trigonal, e hibridização sp3d.
O composto possui geometria orbital e geometria bipirâmide trigonal, e hibridização s2p4d.
O composto possui geometria orbital octaédrica e geometria molecular octaédrica, e hibridização d2p3.
O composto possui geometria bipiramidal trigonal e geometria molecular octaédrica, e hibridização d2sp3.

A respeito dos ácidos, marque a alternativa correta.
I. têm poder corrosivo.
II. São comercializados geralmente em soluções aquosas.
III. a força dos ácidos é proporcional à intensidade da ligação iônica.
IV. formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
III e IV.
I, II e III.
I e II.
X I, II e IV.
I e IV.

Qual o volume de HNO3 (concentração de 0,109 mol/L) será necessário para reagir completamente com 2,5 g de Ba(OH)2? (MM HNO3 = 63g/mol; MM Ba(OH)2 = 171 g/mol)

0,45 L
5,5 mL
X 2,7 L
0,27 L
0,55 L

Considere o composto [AsCl5], avalie as questões abaixo e marque a alternativa correta.
I) Para o composto, a geometria pirâmide de base quadrada seria também uma possibilidade viável.
II) No composto, o arsênio tem carga formal igual a zero.
III) A geometria bipiramidal trigonal é apolar enquanto que a geometria piramidal de base quadrada é polar.
IV) O composto pode possuir geometria orbital bipirâmide trigonal, geometria molecular bipirâmide trigonal, e hibridização d2sp3.
Apenas II e III são corretas.
Todas são corretas.
X Apenas III e IV são corretas.
Apenas II, III e IV são corretas.
Apenas I, II e III são corretas.

Sobre as ligações metálicas, avalie as questões abaixo e marque a opção correta.
I) Os metais, quando no estado sólido, interagem mutuamente através da combinação dos orbitais atômicos, formando orbitais moleculares contínuos, denominados “bandas”.
II) A regra básica de combinação dos orbitais, segundo a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) é mantida, ou seja:
No de orbitais atômicos = No de orbitais moleculares
No de orbitais ligantes = No de orbitais antiligantes
III) De acordo com a teoria das bandas, a combinação de um grande número de átomos, leva à formação de um orbital “contínuo”, em que a diferença de energia entre os níveis praticamente deixa de existir.
Todas estão erradas.
Apenas I e III são corretas.
Apenas II está correta.
X Apenas I e II são corretas.
Todas estão corretas.

Sobre os orbitais atômicos e a tabela periódica, avalie as informações e marque a alternativa CORRETA.
I) Os orbitais “s”, “p”, “d” e “f” possuem, respectivamente, os números quânticos secundários 0, 1, 2 e 3.
II) Nos orbitais “s”, “p”, “d” e “f” cabem, respectivamente, 2, 6, 10 e 14 elétrons.
III) Quanto menor o número quântico secundário, maior a capacidade de blindagem dos elétrons.
IV) Os dois principais parâmetros que definem o formato da tabela periódica são a distribuição em termos de número atômico e a distribuição eletrônica nos orbitais “s”, “p”, “d”, e “f”.
X Todas as alternativas estão corretas.
Somente as alternativas I, II e III estão corretas.
Somente as alternativas I e III estão corretas.
Somente as alternativas II, III e IV estão corretas.
Somente as alternativas II e III estão corretas.

Sobre o comportamento da amônia, avalie as questões abaixo e marque a alternativa CORRETA:
I) Em meio aquoso, pode se solubilizar tanto pela formação de ligações de hidrogênio com a água quanto pela reação com a água, formando hidróxido de amônio.
II) O cátion NH4+ possui hibridização sp3 e pode ser solvatado por moléculas de água via interações íon-dipolo.
III) A amônia, por possuir par de elétrons livres, pode atuar como ácido de Lewis.
IV) O hidróxido de amônio é uma base fraca, pois o NH3 pode se estabilizar no meio aquoso formando ligações de hidrogênio, o que dificulta um pouco a formação de NH4+.
Somente as alternativas II, III e IV estão corretas
Somente as alternativas I e III estão corretas
Somente as alternativas I, II e III estão corretas
Todas as alternativas estão corretas
X Somente as alternativas I, II e IV estão corretas