Para calcular o valor de ΔH0 para a reação Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s), podemos somar as equações químicas fornecidas e seus respectivos valores de entalpia padrão (ΔH0). 1. Inverta a segunda equação e multiplique por 2 para igualar o FeO(s) na reação final: 2 FeO(s) + 2 C(grafite) → 2 Fe(s) + 2 CO(g) ΔH0 = -2 * (+155,9 kJ) = -311,8 kJ 2. Some as equações: Fe2O3(s) + 3 C(grafite) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔH0 = +489 kJ 2 FeO(s) + 2 C(grafite) → 2 Fe(s) + 2 CO(g) ΔH0 = -311,8 kJ C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH0 = -393 kJ CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH0 = -282,69 kJ Fe2O3(s) + 3 C(grafite) + C(grafite) + O2(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) + CO(g) + ½ O2(g) ΔH0 = +489 kJ - 311,8 kJ - 393 kJ - 282,69 kJ ΔH0 = -498,49 kJ Portanto, o valor de ΔH0 para a reação Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) é -498,49 kJ.