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Identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:

a. B C – dativa
b. BC - iônica
c. B C - covalente
d. BC - iônica
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PROVA - Química Geral
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Analisando as opções apresentadas: a. B C – dativa: A ligação dativa ocorre quando um dos átomos compartilha um par de elétrons com outro átomo que necessita desse par para completar sua camada de valência. Neste caso, a representação correta seria com uma seta indicando a doação do par de elétrons. b. BC - iônica: A ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons entre os átomos, formando íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. c. B C - covalente: A ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas de valência. d. BC - iônica: Repetição da opção b. Considerando a natureza da ligação entre B e C, onde provavelmente estão compartilhando elétrons para formar a ligação, a opção correta é: c. B C - covalente.

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Analise as afirmacoes abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações:

a. I, III e IV.
b. I, II e III.
c. I e II.
d. I e III.

Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons.
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
III. Seu nome é potássio.
IV. É um metal alcalino.
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
Assinale a alternativa que contem somente afirmativas corretas.

a. I, II e III.
b. IV e V.
c. I, II e IV.
d. I, II e V

É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a. a existência de partículas subatômicas.
b. o átomo ser indivisível.
c. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
d. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão constante, a temperatura do sistema aumenta gradativamente.
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Trata-se de uma mistura homogênea.
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um componente, mas não mais que uma fase.
É correto o que se afirma

a. Apenas em I e II.
b. Apenas em III.
c. Apenas em I.
d. Apenas em II e III.

Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:

a. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
d. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.

a. A substância A é uma mistura.
b. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
c. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
d. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.

Os processos envolvidos são respectivamente:

a. fusão e solidificação
b. fusão e recristalização
c. sublimação e recristalização
d. sublimação e condensação

Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,

a. flúor e bromo.
b. mercúrio e iodo.
c. cloro e flúor.
d. bromo e mercúrio.

Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica:

a. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
b. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d. 4 – 5 – 3 – 2 – 1

As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na S, NH e AgBr são, respectivamente:

a. iônica, iônica e covalente.
b. covalente, covalente e iônica.
c. covalente, iônica e iônica.
d. iônica, covalente e iônica.

Estão incorretas as afirmativas
Escolha uma opção:
I. Para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
a. II e III.
b. I e II.
c. I e IV.
d. III e IV

Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmacoes.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
a. I, II e III.
b. II.
c. I, III e IV.
d. I.

Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?

a. sublimação.
b. evaporação;
c. liquefação;
d. fusão;

Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato esférico.
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos, apenas criados durante as reações químicas.
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo apresenta massa e tamanho específicos.
a. Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
b. Somente a afirmativa II é verdadeira.
c. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
d. Somente a afirmativa I é verdadeira.

Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.

a. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
b. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
c. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
d. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.

Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.

a. É um metal alcalino.
b. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
c. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
d. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .2 2 6 2 6 2

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