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Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmacoes.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
a. I, II e III.
b. II.
c. I, III e IV.
d. I.
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ano passado

Vamos analisar cada afirmativa sobre a teoria atômica de Dalton: I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. Verdadeiro, Dalton descreveu o átomo como uma esfera sólida e indivisível. II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. Falso, essa afirmação é mais relacionada ao modelo de Thomson, que veio depois de Dalton. Dalton não falava sobre cargas negativas distribuídas no átomo. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. Verdadeiro, essa é uma das ideias centrais da teoria de Dalton. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Verdadeiro, essa afirmação também está correta e é uma parte fundamental da teoria de Dalton. Agora, vamos ver quais alternativas contêm apenas itens verdadeiros: - a. I, II e III. (Falso, pois II é falso) - b. II. (Falso, pois II é falso) - c. I, III e IV. (Verdadeiro, todos são verdadeiros) - d. I. (Falso, pois não considera os outros itens verdadeiros) Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: c) I, III e IV.

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há 2 anos

Vamos analisar cada afirmativa: I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. Falso, de acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são considerados como esferas indivisíveis e indestrutíveis, não necessariamente rígidas. II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. Falso, de acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são considerados como partículas neutras, sem distribuição específica de cargas negativas. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos. Verdadeiro, de acordo com a teoria atômica de Dalton, as transformações químicas envolvem a combinação, separação e rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Verdadeiro, de acordo com a teoria atômica de Dalton, os compostos químicos são formados por átomos de diferentes elementos unidos em proporções fixas. Portanto, as afirmativas corretas são III e IV. A alternativa que contém essas afirmativas é: c) I, III e IV.

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Analise as afirmacoes abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações:

a. I, III e IV.
b. I, II e III.
c. I e II.
d. I e III.

Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons.
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
III. Seu nome é potássio.
IV. É um metal alcalino.
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
Assinale a alternativa que contem somente afirmativas corretas.

a. I, II e III.
b. IV e V.
c. I, II e IV.
d. I, II e V

É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a. a existência de partículas subatômicas.
b. o átomo ser indivisível.
c. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
d. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão constante, a temperatura do sistema aumenta gradativamente.
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Trata-se de uma mistura homogênea.
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um componente, mas não mais que uma fase.
É correto o que se afirma

a. Apenas em I e II.
b. Apenas em III.
c. Apenas em I.
d. Apenas em II e III.

Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:

a. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
d. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.

a. A substância A é uma mistura.
b. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
c. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
d. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.

Os processos envolvidos são respectivamente:

a. fusão e solidificação
b. fusão e recristalização
c. sublimação e recristalização
d. sublimação e condensação

Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,

a. flúor e bromo.
b. mercúrio e iodo.
c. cloro e flúor.
d. bromo e mercúrio.

Identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:

a. B C – dativa
b. BC - iônica
c. B C - covalente
d. BC - iônica

Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica:

a. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
b. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d. 4 – 5 – 3 – 2 – 1

As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na S, NH e AgBr são, respectivamente:

a. iônica, iônica e covalente.
b. covalente, covalente e iônica.
c. covalente, iônica e iônica.
d. iônica, covalente e iônica.

Estão incorretas as afirmativas
Escolha uma opção:
I. Para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
a. II e III.
b. I e II.
c. I e IV.
d. III e IV

Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?

a. sublimação.
b. evaporação;
c. liquefação;
d. fusão;

Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato esférico.
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos, apenas criados durante as reações químicas.
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo apresenta massa e tamanho específicos.
a. Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
b. Somente a afirmativa II é verdadeira.
c. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
d. Somente a afirmativa I é verdadeira.

Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.

a. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
b. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
c. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
d. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.

Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.

a. É um metal alcalino.
b. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
c. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
d. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .2 2 6 2 6 2

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