11 - Certa marca de atum em conserva, possui uma lata com 180 g de atum com concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A quantidade de mercúrio presente nessa quantidade de atum é de:
A. 3,6.10−5 g
B. 3,6.10−6 g
C. 3,6⋅10−7 g
D. 3,6.10−8 g
E. 3,6⋅10−9 g

Question

11 - Certa marca de atum em conserva, possui uma lata com 180 g de atum com concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A quantidade de mercúrio presente...

Ed · Answer

Para calcular a quantidade de mercúrio presente na lata de atum, podemos usar a definição de ppm (partes por milhão). A concentração de 0,20 ppm significa que há 0,20 gramas de mercúrio em 1.000.000 gramas de atum.

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mercúrio na lata de 180 g de atum:

1. A concentração é de 0,20 ppm, ou seja, 0,20 g de mercúrio em 1.000.000 g de atum.
2. Para 180 g de atum, a quantidade de mercúrio pode ser calculada da seguinte forma:

$$
\text{Quantidade de mercúrio} = \frac{0,20 \, \text{g}}{1.000.000 \, \text{g}} \times 180 \, \text{g}
$$

$$
\text{Quantidade de mercúrio} = 0,20 \times 180 \times 10^{-6} \, \text{g}
$$

$$
\text{Quantidade de mercúrio} = 36 \times 10^{-6} \, \text{g} = 3,6 \times 10^{-5} \, \text{g}
$$

Portanto, a quantidade de mercúrio presente na lata de atum é de:

A. 3,6.10−5 g

A alternativa correta é a) 3,6.10−5 g.

Ed · Answer

Para calcular a quantidade de mercúrio presente na lata de atum, considerando a concentração de 0,20 ppm (partes por milhão), podemos usar a seguinte fórmula:

Quantidade de mercúrio = Concentração de mercúrio x Massa de atum

Primeiro, é necessário converter a concentração de ppm para uma unidade mais adequada, como g (gramas) por g (gramas). Como 1 ppm = 1 mg/kg = 1 mg/1.000.000 mg = 1x10^-6 g/g.

Assim, a concentração de 0,20 ppm é igual a 0,20 x 10^-6 g/g = 2 x 10^-7 g/g.

Agora, podemos calcular a quantidade de mercúrio presente na lata de atum:

Quantidade de mercúrio = 2 x 10^-7 g/g x 180 g = 3,6 x 10^-5 g

Portanto, a quantidade de mercúrio presente nessa quantidade de atum é de 3,6 x 10^-5 g, o que corresponde à alternativa A. 3,6 x 10^-5 g.

Química

Questões Química

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Questões Química

02. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 20% em massa, possui densidade de 1,2 g/cm3. Calcule o volume da solução (em cm3) que contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e Na 23 u.)

06- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00.
b) 2,00.
c) 1,00.
d) 0,50.
e) 0,25.

08- Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

10 - Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00

12 - Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em umbéquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de:
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 500 mL.
d) 1000 mL.
e) 900 mL

14-Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L
e) 0,02 mol/L

Mais conteúdos dessa disciplina

Química

Questões Química

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Questões Química

02. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 20% em massa, possui densidade de 1,2 g/cm3. Calcule o volume da solução (em cm3) que contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e Na 23 u.)

06- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2OO volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:a) 4,00.b) 2,00.c) 1,00.d) 0,50.e) 0,25.

08- Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:a) 0,002 mol/Lb) 0,01 mol/Lc) 0,05 mol/Ld) 0,50 mol/Le) 10 mol/L

10 - Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:a) 0,01b) 0,10c) 1,00d) 10,00

12 - Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em umbéquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de:a) 50 mL.b) 100 mL.c) 500 mL.d) 1000 mL.e) 900 mL

14-Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é:a) 0,5 mol/Lb) 0,05 mol/Lc) 0,1 mol/Ld) 0,03 mol/Le) 0,02 mol/L

Mais conteúdos dessa disciplina

06- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00.
b) 2,00.
c) 1,00.
d) 0,50.
e) 0,25.

08- Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

10 - Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00

12 - Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em umbéquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de:
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 500 mL.
d) 1000 mL.
e) 900 mL

14-Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L
e) 0,02 mol/L