Questões Química

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Questões Química – 2017 Scarpa 
Soluções 
01. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), a 20%, em massa, 
possui densidade 1,2g/mL . 
 a) Qual a molaridade desta solução? 
 b) Que massa de soluto existirá em 200mL desta solução? 
 
02. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 20% em massa, possui 
densidade de 1,2 g/cm3. Calcule o volume da solução (em cm3 ) que 
contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e Na 23 u.) 
 
03. Uma solução contém 2 mols de H2SO4 em 500 mL de solução. Qual é 
a concentração da solução, em gramas por litro? (Dados: H = 1 u; O = 16 u 
e S = 32 u.). 
 
04. Calcular a molaridade de uma solução que contém 9,8 g de H2SO4, em 
500 mL de solução. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u.) 
 
05. Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
(NaOH) a 20% em massa, que possua densidade de 1, 2 g/cm3 . (Dados: 
Na = 23 u; O 16 u e H = 1 u.). 
 
06- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido 
sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação: 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 
0,5 mol de NaOH é: 
a) 4,00. 
b) 2,00. 
c) 1,00. 
d) 0,50. 
e) 0,25. 
 
07 - Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido 
de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de 
ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base 
adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse 
modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda 
cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, 
respectivamente, 
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. 
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. 
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. 
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. 
 e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 
 
 
 
08- Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água 
suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova 
solução é: 
a) 0,002 mol/L 
b) 0,01 mol/L 
c) 0,05 mol/L 
d) 0,50 mol/L 
e) 10 mol/L 
 
 
09- Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, 
usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é 
geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 
4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o 
volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool 
hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução final de concentração 50% 
v/v? 
a) 200 mL 
b) 400 mL 
c) 600 mL 
d) 800 mL 
 e) 1600 Ml 
 
 
10 - Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g de um 
extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse 
extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte 
alternativa: 
a) 0,01 
b) 0,10 
c) 1,00 
d) 10,00 
 
11 - Certa marca de atum em conserva, possui uma lata com 180 g de atum 
com concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A quantidade de mercúrio 
presente nessa quantidade de atum é de: 
 
A. 3,6.10−5 g 
B. 3,6.10−6 g 
C. 3,6⋅10−7 g 
D. 3,6.10−8 g 
E. 3,6⋅10−9 g 
 
 
 
12 -Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em umbéquer, perde água 
por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração 
para 0,5 mol/L. O volume de águaevaporada é, em torno de:a) 50 mL. b) 
100 mL. c) 500 mL.d) 1000 mL. e) 900 mL 
 
13 – Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L deNa 2 SO 4 , 
aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmosal. O que ele deve 
fazer com a solução 0,8 mol/L é: 
a) adicionar 350 mL de água. 
b) evaporar 120 mL de água. 
c) adicionar 120 mL de água. 
d) adicionar 1400 mL de água. 
e) evaporar 40 mL de água. 
 
 
14-Considerando que foram gastos 100 mL de HNO 3 paraneutralizar 0,2 L 
de KOH, a concentração da solução de KOH,nessa análise, é: 
a) 0,5 mol/L 
b) 0,05 mol/L 
c) 0,1 mol/L 
d) 0,03 mol/L 
e) 0,02 mol/L 
 
 
15- Resolva as seguintes equações de balanceamento 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01-a) 6M 
 b) 48 g 
02- 25 cm3 
03- 392 g/L 
04- 0,2 mol/L 
05- 6 mol/L 
06- E 
07- D 
08- B 
09- C 
10- d 
11 -a 
12-e 
13-e 
14-b 
15-