A pressão de vapor de um líquido realmente aumenta com a temperatura, e essa relação pode ser representada graficamente por uma curva de pressão de vapor. Em qualquer ponto dessa curva, coexistem as fases líquida e vapor do líquido. A equação de Antoine é uma das formas de estimar a pressão de vapor em função da temperatura, e é expressa como: \[ \log_{10}(P) = A - \frac{B}{C + T} \] onde \( P \) é a pressão de vapor, \( T \) é a temperatura, e \( A \), \( B \) e \( C \) são constantes específicas para cada líquido. Essa relação é útil para prever a pressão de vapor em diferentes temperaturas e entender o comportamento do líquido em transições de fase.

A relação entre a pressão de vapor de um líquido e a temperatura é descrita pela equação de Clausius-Clapeyron, que estabelece uma relação exponencial, não linear, entre essas variáveis. A equação é fundamental para compreender o comportamento das substâncias em equilíbrio líquido-vapor e prever suas propriedades termodinâmicas.