Ed
há 4 meses
Vamos analisar cada uma das afirmações: 01) Falsa. A eletrólise é um processo não espontâneo que utiliza corrente elétrica para provocar uma reação química. 02) Correta. Segundo a Lei de Faraday, a massa de substância produzida em um eletrodo é proporcional à carga elétrica que passa pela cela eletrolítica, resultando em um gráfico linear. 04) Falsa. Na eletrólise, ocorre reação de oxidação no ânodo e reação de redução no cátodo. 08) Correta. Para calcular o tempo necessário para produzir 1 mol de Ni, usamos a fórmula: \( t = \frac{Q}{I} \). Com \( Q = 96500 \, C \) e \( I = 193 \, A \), temos \( t = \frac{96500}{193} \approx 500 \, s \) (menos de 10 minutos). 16) Correta. A eletrólise da água produz gás oxigênio no ânodo e gás hidrogênio no cátodo. Portanto, as afirmações corretas são: 02, 08 e 16.
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Ed
ano passado
As afirmações corretas são:
02) Segundo a Lei de Faraday, para a eletrólise, o gráfico da massa de substância produzida em um eletrodo, como função da carga que circula na cela eletrolítica, deve ser uma reta.
16) É possível obter gás oxigênio e gás hidrogênio através da eletrólise da água.
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