Para resolver essa questão, precisamos primeiro calcular a quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) presente na carga do caminhão. 1. Cálculo da massa de H₂SO₄: A carga total é de 9,8 x 10³ kg e a solução é 95% H₂SO₄ em massa. Portanto, a massa de H₂SO₄ é: \[ \text{Massa de H₂SO₄} = 9,8 \times 10^3 \, \text{kg} \times 0,95 = 9,31 \times 10^3 \, \text{kg} \] 2. Reação de neutralização: A reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio (CaCO₃) é: \[ H₂SO₄ + CaCO₃ \rightarrow CaSO₄ + H₂O + CO₂ \] Para cada mol de H₂SO₄, é necessário 1 mol de CaCO₃. 3. Cálculo das massas molares: - Massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol - Massa molar de CaCO₃ = 100 g/mol 4. Cálculo da quantidade de moles de H₂SO₄: \[ \text{Moles de H₂SO₄} = \frac{9,31 \times 10^3 \, \text{kg}}{0,098 \, \text{kg/mol}} \approx 95000 \, \text{mol} \] 5. Cálculo da massa de CaCO₃ necessária: Como a proporção é 1:1, a quantidade de moles de CaCO₃ necessária também será 95000 mol. \[ \text{Massa de CaCO₃} = 95000 \, \text{mol} \times 0,1 \, \text{kg/mol} = 9500 \, \text{kg} \] Portanto, a quantidade de carbonato de cálcio necessária para neutralizar o ácido é 9500 kg. A alternativa correta é: b) 9500 kg.