Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle, que são leis dos gases ideais. A Lei de Charles estabelece que, a pressão de uma certa quantidade de gás é diretamente proporcional à sua temperatura, desde que a pressão e o volume sejam constantes. Já a Lei de Boyle estabelece que, a pressão de uma certa quantidade de gás é inversamente proporcional ao seu volume, desde que a temperatura seja constante. Dado que a temperatura inicial é 7°C e a pressão inicial é 7 atm, e que a temperatura final é 87°C, queremos encontrar a pressão final. Como o volume é constante (3 litros), podemos utilizar a Lei de Charles para resolver essa questão. P1/T1 = P2/T2 Substituindo os valores conhecidos: 7 atm / 280 K = P2 / 360 K P2 = 7 atm * 360 K / 280 K P2 = 9 atm Portanto, a pressão do gás a 87°C será de 9 atm. A alternativa correta é: 9 atm.