Para resolver essa questão, é importante considerar a relação entre pressão, volume e temperatura de um gás, conforme a Lei de Boyle. Essa lei estabelece que, a uma temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. Dado que a pressão atmosférica na encosta é 10% menor do que ao nível do mar, isso significa que a pressão final será 90% da pressão inicial. Como a temperatura é a mesma, podemos usar a relação matemática da Lei de Boyle: P1 * V1 = P2 * V2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial P2 = pressão final V2 = volume final Substituindo os valores conhecidos: 1 * 1 = 0,9 * V2 V2 = 1 / 0,9 V2 = 1,11 L Portanto, o volume de ar no balão, após a subida, será de 1,1 L, o que corresponde à alternativa d) 1,1.