QUESTIONÁRIO UNIDADE 1 - FISICO-QUIMICA

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FISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20251 CONTEÚDO
Usuário evenny.de @aluno.unip.br
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 23/04/25 14:30
Enviado 23/04/25 15:18
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 47 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su�ciente para o preparo de 3000 mL de
solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a
alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a
concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
evenny.de @aluno.unip.br
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Comentário
da resposta:
Resposta: B
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se
transformar o volume 3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante
lembrar, para o cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do
nitrato de sódio é NaNO3. Assim, a massa molar desse sal é igual a 85 g/
mol. No cálculo da concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse
volume também em litros. 
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na
indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na
água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois
alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-
se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os
valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta: A
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = msoluto/msolução. A massa
da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente
(135 g), portanto, msolução = 150 g. Logo, τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade
da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v).
Como a densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em
mililitros.
Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do
disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem
sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do
dispergente por um ultra�ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C
Comentário: partículas coloidais estão classi�cadas entre 1 e 1000 nm. A
ação da gravidade sobre elas é insu�ciente para sua decantação,
somente a ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe�ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água,
a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de água.
Observando o sistema resultante, é correto a�rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g
de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de
fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem
corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo
de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g
0,5 em 0,5 pontos
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de água se dissolvem 34g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água
será possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados
apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor
do que 56,1 g que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g
adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma
solução insaturada.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Analise o grá�co e assinale a proposição incorreta:
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o grá�co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de
maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse
soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo
de fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura
entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos
solúvel em água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de
substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B
Comentário: o grá�co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de
dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja
mantida e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a
0,5 em 0,5 pontos
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quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 3 x  80 g = 240 g, ao
invés de 180 g.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotogra�as e
também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma
temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em
uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10-8 mol/L.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.
Resposta Correta: D
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte
reação:
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a
expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa
expressão o valor de Ks, teremos a equação 1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A
reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são
liberados 1 mol de íons prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a
concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos
chamar de “s”. Substituindo “s” nos valores das concentrações, temos: 1,5 x
10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 = x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado
de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8 mol/L.
Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Ao estudar o polimor�smo, um aluno fez as seguintes a�rmativas:
I- Polimor�smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três
formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes.
II- O polimor�smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como
ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza.
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas
sua biodisponibilidade não é afetada.
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a�rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a�rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a�rmativas.
São verdadeiras somente as a�rmativas II e III.
Somente a a�rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a�rmativa II.
Resposta Correta: A
Comentário: a a�rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças
na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua
velocidade de dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas
apresentam diferentes velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a
alternativa incorreta:
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não
ocorreria.
0,5 em 0,5 pontos
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b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser
água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser
óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo,
pois o óleo tem características altamente apolares e não teria a�nidade
com a ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela
“bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta
polar voltada para dentro, ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente �oculante na
puri�cação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são utilizadas na
limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e
aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas
aglutinadas formam �ocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e �ltrados.
Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal
completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações
molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação:
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq), a qual mostra que, quando 1
mol de Al2(SO4)3 se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al3+)
e 3 mols de íons sulfato (SO42-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1
mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos
0,5 em 0,5 pontos
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Quarta-feira, 23 de Abril de 2025 15h18min35s BRT
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq)
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9
mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e
hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe�ciente de partição.
Do coe�ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe�ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser
solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir
do momento que as duas fases forem colocadas em contato. A
distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um
equilíbrio.
0,5 em 0,5 pontos
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