Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a constante do produto de solubilidade (Kps) e as concentrações dos íons em solução. O iodeto de ferro II (FeI2) se dissocia em solução da seguinte forma: \[ \text{FeI}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Fe}^{2+} (aq) + 2 \text{I}^- (aq) \] A partir dessa dissociação, podemos estabelecer a relação para o Kps: \[ Kps = [\text{Fe}^{2+}] \cdot [\text{I}^-]^2 \] Dado que \( Kps = 8,0 \times 10^{-9} \), se considerarmos que a concentração de \( \text{Fe}^{2+} \) é \( x \), então a concentração de \( \text{I}^- \) será \( 2x \) (já que para cada mol de \( \text{Fe}^{2+} \) formado, formam-se 2 moles de \( \text{I}^- \)). Substituindo na expressão do Kps: \[ 8,0 \times 10^{-9} = x \cdot (2x)^2 \] \[ 8,0 \times 10^{-9} = x \cdot 4x^2 \] \[ 8,0 \times 10^{-9} = 4x^3 \] \[ x^3 = \frac{8,0 \times 10^{-9}}{4} \] \[ x^3 = 2,0 \times 10^{-9} \] \[ x = (2,0 \times 10^{-9})^{1/3} \] \[ x \approx 1,26 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \] Portanto, temos: - \( [\text{Fe}^{2+}] = x \approx 1,26 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \) - \( [\text{I}^-] = 2x \approx 2,52 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \) Agora, vamos analisar as alternativas: A) \([Fe^{2+}] = 2,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) e \([I^-] = 2,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) - FALSO B) \([Fe^{2+}] = 6,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) e \([I^-] = 2,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) - FALSO C) \([Fe^{2+}] = 2,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) e \([I^-] = 8,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) - FALSO D) \([Fe^{2+}] = 3,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) e \([I^-] = 8,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) - FALSO E) \([Fe^{2+}] = 1,25 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) e \([I^-] = 2,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}\) - VERDADEIRO A alternativa correta é: E) [Fe^{2+}] = 1,25 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} e [I^-] = 2,5 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}.