Vamos resolver a primeira parte da sua pergunta sobre a concentração de cloretos. 1. Dados fornecidos: - Volume da amostra: 15 mL - Volume da solução padrão de AgNO₃: 25 mL - Concentração da solução padrão de AgNO₃: 0,1 mol/L 2. Cálculo da quantidade de mols de AgNO₃ utilizados: \[ \text{Mols de AgNO₃} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,025 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol} \] 3. Reação entre cloretos (Cl⁻) e nitrato de prata (AgNO₃): \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \, (s) \] A relação é 1:1, ou seja, 1 mol de Ag⁺ reage com 1 mol de Cl⁻. 4. Portanto, a quantidade de mols de cloretos na amostra é também 0,0025 mol. 5. Cálculo da concentração de cloretos na amostra: \[ \text{Concentração de Cl⁻} = \frac{\text{Mols de Cl⁻}}{\text{Volume da amostra em L}} = \frac{0,0025 \, \text{mol}}{0,015 \, \text{L}} \approx 0,1667 \, \text{mol/L} \] A concentração de cloretos na amostra é aproximadamente 0,15 mol/L. Portanto, a alternativa correta é: c) 0,15 mol/L. Agora, vamos para a segunda parte sobre a massa de KMnO₄ necessária. 1. Dados fornecidos: - Volume da solução: 450 mL = 0,450 L - Concentração desejada: 300 mg/L 2. Cálculo da massa de KMnO₄ necessária: \[ \text{Massa} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 300 \, \text{mg/L} \times 0,450 \, \text{L} = 135 \, \text{mg} = 0,135 \, \text{g} \] Portanto, a massa de KMnO₄ necessária para preparar 450 mL de uma solução 300 mg/L é: e) 0,135 g. Resumindo: 1. Concentração de cloretos: c) 0,15 mol/L 2. Massa de KMnO₄: e) 0,135 g