Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
01 (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico (C2H6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal:

a) 65,2 · 103
b) 32,6 · 103
c) 24,45 · 103
d) 16,3 · 103
e) 10,9 · 103
User badge image
Praticando Para o Saber

ano passado

User badge image
Praticando Para o Saber

ano passado

Gama - Módulo 28 TERMOQUÍMICA (introdução)
22 pág.

Gama - Módulo 28 TERMOQUÍMICA (introdução)

UFT

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 5 meses

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Calcular a massa de álcool em 28,75 litros: - A densidade do álcool etílico (C2H6O) é de 0,8 g/cm³. - 1 litro = 1000 cm³, então 28,75 litros = 28,750 cm³. - A massa (m) é dada pela fórmula: m = densidade × volume. - m = 0,8 g/cm³ × 28,750 cm³ = 23.000 g. 2. Calcular quantas vezes a queima de 46 g de álcool se repete em 23.000 g: - 23.000 g ÷ 46 g = 500. 3. Calcular o calor liberado: - Se a queima de 46 g libera 32,6 kcal, então a queima de 23.000 g liberará: - Calor total = 500 × 32,6 kcal = 16.300 kcal. Portanto, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será 16,3 · 10³ kcal. A alternativa correta é: d) 16,3 · 10³.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

User badge image

Ed Verified user icon

ano passado

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular quantos mols de álcool etílico (C2H6O) estão sendo queimados. Em seguida, podemos usar a informação do calor liberado na queima de 46g de álcool etílico para encontrar o calor liberado na queima de 28,75 litros. Passo a passo: 1. Calcular os mols de álcool etílico (C2H6O) em 46g: Massa molar do álcool etílico (C2H6O): C = 12g/mol H = 1g/mol O = 16g/mol Massa molar do álcool etílico = 12 + 6 + 16 = 34g/mol Mols de álcool etílico em 46g: n = m/M n = 46g / 34g/mol n ≈ 1,35 mol 2. Calcular o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool etílico: Primeiro, precisamos converter litros para gramas, considerando a densidade do álcool: 1 litro de álcool etílico tem uma massa de 0,8g (densidade 0,8g/cm3) 28,75 litros terão uma massa de: m = 28,75 litros x 0,8g/litro = 23g Agora, podemos usar a relação entre os mols de álcool etílico e o calor liberado: 32,6 kcal liberados na queima de 46g Então, para 23g: Q = (23g / 46g) x 32,6 kcal Q ≈ 16,3 kcal Portanto, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool etílico será de aproximadamente 16,3 · 10^3 kcal, correspondendo à alternativa d) 16,3 · 10^3.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Gama - Módulo 28 TERMOQUÍMICA (introdução)
22 pág.

Gama - Módulo 28 TERMOQUÍMICA (introdução)

UFT

Mais perguntas desse material

03 (Mackenzie-SP) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
[Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16]
a) para vaporizar 18 g de água são liberados 10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa.
c) a entalpia para a vaporização de 36 g de água líquida é + 21 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida.
e) o ∆H na síntese de 1 mol de água gasosa é igual a -126,1 kcal/mol.

04 (UFES -ES) Uma pessoa com febre de 38,5 °C deve perder cerca de 4,18 x 105 J de calor para que sua temperatura corporal volte ao normal (36,5° C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é Dado: ∆H = 43,4 kJ · mol-1 (calor de vaporização da água)

a) 9,6
b) 43,4
c) 96,0
d) 173,4
e) 1 734,0

05 (FGV-SP) Da hematita obtém-se ferro. Uma das reações do processo é a seguinte:
Nessa reação, cada mol de hematita libera 30 · 103 J na forma de calor. O ferro formado absorve 80% desse valor, aquecendo-se. São necessários 25 J por mol de ferro resultante para elevar sua temperatura de 1 °C. Supondo que a reação teve início à temperatura de 30 °C e que a massa de ferro resultante não apresentou sinais de fusão, a temperatura final do ferro é igual a
a) 630 °C.
b) 510 °C.
c) aproximadamente 30,5 °C.
d) 990 °C.
e) 960 °C.

07 (UFMG-MG) O gás natural (metano) é um combustível utilizado, em usinas termelétricas, na geração de eletricidade, a partir da energia liberada na combustão.
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = - 800kJ/mol
Em Ibirité, região metropolitana de Belo Horizonte, está em fase de instalação uma termelétrica que deveria ter, aproximadamente, uma produção de 2,4 · 109 kJ/hora de energia elétrica. Considere que a energia térmica liberada na combustão do metano é completamente convertida em energia elétrica. Nesse caso, a massa de CO2 lançada na atmosfera será, aproximadamente, igual a:
a) 3 toneladas/hora.
b) 18 toneladas/hora.
c) 48 toneladas/hora.
d) 132 toneladas/hora

08 (UFRO–RO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:

a) endotérmicas.
b) lentas.
c) espontâneas.
d) catalisadas.
e) explosivas.

09 (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo:

a) sem variação de entalpia.
b) sem variação de energia livre.
c) isotérmico.
d) endotérmico.
e) exotérmico.

10 (FMU-SP) Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há:

a) apenas um erro, porque a água não funde.
b) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
c) apenas um erro, porque não se trata de reação química mas de processo físico.
d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico.
e) três erros, porque a água não sofre fusão, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.

11 (UFSE-SE) A reação 2 CO2→ 2 CO + O2 apresenta ∆H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação:

a) ocorre com contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
e) é espontânea.

12 (UCDB-MS) Considerando a reação de dissolução do cloreto de sódio em água:

a) exotérmico.
b) endotérmico.
c) isotérmico.
d) atérmico.
e) adiabático.

Mais conteúdos dessa disciplina