Para determinar o que favorece a formação de N2(g) e O2(g) no equilíbrio químico apresentado, é importante considerar o Princípio de Le Chatelier. Este princípio estabelece que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará de forma a contrariar essa perturbação. Analisando as opções: a) Aumentar a pressão do N2 - Isso não favorecerá a formação de N2(g) e O2(g) no equilíbrio, pois não há relação direta com a produção desses gases. b) Diminuir as pressões parciais do N2(g) e O2(g) - Isso também não influenciará diretamente na formação desses gases. c) Diminuir a pressão do NO2 - Reduzir a pressão do NO2 pode favorecer o equilíbrio deslocando a reação no sentido de formar mais N2(g) e O2(g). d) Aumentar a pressão total do sistema - Aumentar a pressão total pode favorecer a formação dos gases, pois há menos moléculas de NO2(g) em comparação com N2(g) e O2(g). e) Aumentar a agitação das moléculas do produto - A agitação das moléculas não influencia diretamente a formação dos gases no equilíbrio. Assim, a opção que favorece a formação de N2(g) e O2(g) no equilíbrio é: d) aumentar a pressão total do sistema.