Vamos analisar cada reação termoquímica e determinar se são endotérmicas ou exotérmicas com base nos valores de variação de entalpia (ΔH) fornecidos: a) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -282,6 kJ Esta reação libera energia na forma de calor, portanto é exotérmica. b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296,6 kJ Assim como a reação anterior, essa reação também libera energia, sendo exotérmica. c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,6 kJ Novamente, essa reação libera energia, sendo exotérmica. d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +179,7 kJ Neste caso, a reação absorve energia na forma de calor, sendo endotérmica. e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) ΔH = -140 kJ Essa reação libera energia, sendo exotérmica. Portanto, as classificações das reações são: a) Exotérmica b) Exotérmica c) Exotérmica d) Endotérmica e) Exotérmica Espero que essa explicação seja útil para sua compreensão em Química!