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Analise as afirmacoes abaixo sobre os tipos de ligações químicas existentes nas espécies mostradas na equação: I. No Li, existe ligação metálica. II. Na H2O, existe ligação covalente polar. III. No LiOH, existe ligação covalente apolar. IV. No H2, existe ligação covalente apolar. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas:

a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
e) I, II e IV.

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Vamos analisar cada afirmativa: I. No Li, existe ligação metálica. Correto, o lítio (Li) é um metal e forma ligações metálicas. II. Na H2O, existe ligação covalente polar. Correto, a água (H2O) possui ligações covalentes polares devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio. III. No LiOH, existe ligação covalente apolar. Incorreto, o LiOH possui ligação iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o lítio e o oxigênio. IV. No H2, existe ligação covalente apolar. Correto, a molécula de hidrogênio (H2) possui ligação covalente apolar, pois os átomos de hidrogênio têm eletronegatividades iguais. Portanto, as afirmativas corretas são I, II e IV. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: e) I, II e IV.

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Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.

Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.
a) 109 g.
b) 290 g.
c) 494,6 g.
d) 310 g.
e) 50 g.

Observe o diagrama de fases simplificado da água e assinale a alternativa que contem a afirmativa correta.
a) A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a fase sólida
b) A água não sofre o fenômeno de sublimação.
c) O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e o vapor.
d) A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é estável.
e) A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é estável

Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.
d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.

É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio: TEMOS CLORO LÍQUIDO
a) Há erro no tal anuncio? Explique.Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se forma hidrogênio.
b) Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise.

A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

Na eletrólise da solução de AgNO3 ocorre a deposição de prata metálica no cátodo, segundo a reação Ag+ (aq) + e– → Ag(s). Se uma corrente elétrica de 1,50 A passa, durante 15 minutos, através da solução de íons prata, que massa de prata, em gramas, se deposita? Assinale a alternativa correta. (Dado: 1 mol de e– = 9,65 x 10^4 C)
a) 6,0 g
b) 2,4 g
c) 23 g
d) 1,51 g
e) 5,0 g

Considere os seguintes potenciais–padrão de redução (Eº) a 1molar, 25ºC e 1 atm. Fe+2 + 2e– → Feo Eo = -0,44V Cu+2 + 2e– → Cuo Eo = +0,34V Ag+ + e– → Ago Eo = +0,80V Li+ + e– → Lio Eo = -3,04V São apresentadas a seguir, reações espontâneas em condições padrão, EXCETO:
a) Feo + Cu2+ → Fe2+ + Cuo
b) 2 Lio + Fe2+ → 2 Li+ + Feo
c) Lio + Ag+ → Li+ + Ago
d) 2 Ago + Cu2+ → 2Ag+ + Cuo
e) Feo + 2 Ag+ → Fe2+ + 2 Ago

As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:
a) básica e ácida;
b) básica e básica
c) ácida e básica
d) ácida e ácida
e) n.d.a.

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag2SO4) em água é 2,010–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kps) deste sal considerando esta mesma temperatura?
a) Kps = 6,410–5
b) Kps = 3,210–5
c) Kps = 3210–5
d) Kps = 6410–5
e) Kps = 0,6410–5