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06 - (Unifesp SP/2003/1ªFase) Para distinguir uma solução aquosa de HF (ácido fraco) de outra de HC (ácido forte), de mesma concentração, foram efetuados os seguintes procedimentos independentes com cada uma das soluções. Os procedimentos que permitem distinguir entre essas soluções são:

a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e IV, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) IV, apenas.
R:A
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Funções Químicas - Ácidos - 78 questões
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Funções Químicas - Ácidos - 78 questões

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Vamos analisar os procedimentos para distinguir entre uma solução aquosa de HF (ácido fraco) e uma solução de HCℓ (ácido forte) de mesma concentração: I. Adicionar carbonato de sódio (Na2CO3) sólido à solução e observar a formação de gás carbônico (CO2). Esse teste não é específico para diferenciar ácidos fracos de ácidos fortes, pois ambos podem reagir com carbonato de sódio e liberar CO2. Portanto, não é um procedimento que permite distinguir entre as soluções. II. Medir o pH da solução. Ácidos fortes, como o HCℓ, têm pH baixo (ácido), enquanto ácidos fracos, como o HF, têm pH mais próximo da neutralidade. Esse procedimento é eficaz para distinguir entre ácidos fortes e fracos. III. Adicionar uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) à solução. Ácidos fortes não reagem com nitrato de prata, enquanto ácidos fracos podem formar um precipitado de cloreto de prata (AgCl). Esse teste é específico para distinguir entre ácidos fortes e fracos. IV. Realizar uma titulação ácido-base com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH). Ácidos fortes reagem completamente com bases fortes em uma titulação, enquanto ácidos fracos não reagem completamente. Esse procedimento é eficaz para diferenciar entre ácidos fortes e fracos. Com base na análise dos procedimentos, os que permitem distinguir entre as soluções de HF e HCℓ são os itens II e IV. Portanto, a alternativa correta é: c) II e IV, apenas.

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01 - (Ufg GO/2000/1ªFase) A vida aquática só é possível, devido à solubilidade de vários gases na água. Borbulhando, na água, o gás hidrogênio, forma-se o íon H3O+. o SO2 , o meio torna-se condutor de corrente elétrica. o ácido clorídrico, ocorre reação química. o oxigênio, forma-se o peróxido de hidrogênio ou água oxigenada.
02. o SO2 , o meio torna-se condutor de corrente elétrica.
03. o ácido clorídrico, ocorre reação química.
R: 02, 03

02 - (Uepb PB/2005) Observe o esquema abaixo: A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (), ou seja, pela relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma temperatura- a lâmpada (L) do esquema apresenta maior brilho?

a) HF
b) HNO3
c) H3PO4
d) H2S
e) H4SiO4
R: B

03 - (Ufrj RJ/1996) O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido pode causar grande irritação na pele e nas mucosas. a) Represente a fórmula estrutural do ácido clórico. b) Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização do ácido clórico pelo hidróxido de alumínio?

07 - (Unama AM/2001) Freqüentemente, os médicos oftalmologistas recomendam o uso de 'água boricada' para a assepsia dos olhos. Este medicamento é vendido sem restrições, nas farmácias, por se tratar de uma solução a 3% de H3BO3 . Outro emprego comum do H3BO3 é no combate caseiro às baratas. Essa substância é classificada como um:

a) sal
b) hidróxido
c) ácido
d) óxido
R: C

08 - (ITA SP/1996) Qual dos ácidos abaixo é o menos volátil?

a) HCl.
b) HI.
c) H2SO3.
d) H2SO4.
e) CH3CH2COOH.
R:D

Com relação às propriedades ácido-básicas dessas substâncias, assinale a afirmativa FALSA.
a) A água é um dos produtos da reação entre ácido acético e hidróxido de sódio.
b) A amônia, ao dissolver-se em água, provoca um aumento na concentração de íons hidróxido.
c) A concentração de íons acetato, em uma solução aquosa 1 mol/L de ácido acético, é 1 mol/L.
d) A concentração de íons hidrogênio, em uma solução aquosa 0,01 mol/L de ácido clorídrico, é 0,01 mol/L.
a) A água é um dos produtos da reação entre ácido acético e hidróxido de sódio.
b) A amônia, ao dissolver-se em água, provoca um aumento na concentração de íons hidróxido.
c) A concentração de íons acetato, em uma solução aquosa 1 mol/L de ácido acético, é 1 mol/L.
d) A concentração de íons hidrogênio, em uma solução aquosa 0,01 mol/L de ácido clorídrico, é 0,01 mol/L.

O ácido fosfórico, H3PO4, pode originar o ânion:

a) HPO4-3
b) H2PO4-2
c) HPO4-
d) PO4-4
e) PO4-3

Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 26%
b) 40%
c) 70%
d) 75%
e) 80%

Um ácido é classificado como forte porque:

a) é corrosivo;
b) tem sabor azedo;
c) reage com as bases formando sais;
d) toma vermelho o papel de tornassol;
e) apresenta alto grau de ionização.

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